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简介:
一、金属活动规律(按5个一组背诵)
(一)金属活动性由强至弱
K Ca Na Mg Al
钾 钙 钠 镁 铝
Zn Fe Sn Pb (H)
锌 铁 锡 铅 (氢)
Cu Hg Ag Pt Au
铜 汞 银 铂 金
(二)排在氢以前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气
如:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(三)较活泼的金属能与盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换
如:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(四)金属与酸反应有关量的规律
1、等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn。
2、等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3、等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
(五)金属与盐溶液反应有关量的规律:
1、金属的相对原子质量 > 新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
2、金属的相对原子质量 < 新金