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简介：
1．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是Cu；表格中，m=17.4．
由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时．第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应．反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g，据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g．由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为44%．
黄铜样品中锌的质量分数为：【17.4g+2.6g−11.2g/17.4g+2.6g】×100%=44%；
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？9.8%
设40g稀硫酸中硫酸的质量为X
H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
98/65=x/2.6g 解得：X=3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：3.92g/40g×100%=9.8%
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？10g．
设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y
则100g×9.8%=Y×98%
解得；Y=10g
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