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简介：
一、蜡烛燃烧
①火焰的分层及温度：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
②生成的产物：水（H₂0）和二氧化碳（CO₂）
③实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
④实验结论：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧；方程式：C+O₂=点燃=CO₂；
【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水；
⑤为什么要放上下两层？为了检验二氧化碳的密度；
⑥确定水的生成：蜡烛上方罩一个干冷的烧杯（有水雾生成）
二、红磷燃烧
①目的：为了测定空气中氧气的体积分数；
②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。
③注意事项：红磷要过量（把集气瓶中的氧气完全消耗）；燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹（气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一）
④进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是：红磷量不足；气密性不好，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温。
方程式：4P+5O₂=点燃=2P₂O5；
⑤实验结论：氧气占空气体积的五分之一；
三、硫在氧气中的燃烧
①实验现象：
硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；
硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
方程式：S+O₂=点燃=SO₂；
②注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染；
四、铁在氧气中的燃烧
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