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简介：
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、还原性、酸碱性、稳定性等。
2、化学变化：生成其它物质的变化。
如：燃烧、生锈、腐烂变质、电解水。
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、水溶性等。
4、物理变化：没有生成其它物质的变化。
如：食盐粉碎、水蒸发。
5、混合物：由两种或两种以上纯净物混合而成。混合物中各物质都保持原来的性质。如：空气、海水、石油 。
6、纯净物：由一种物质组成。如：氧气、二氧化碳。
7、原子：是化学变化中的最小粒子。原子在化学变化中不可再分（所以称为“原子”）。
8、分子：是保持物质化学性质的最小粒子。分子在化学变化中分成原子（所以称为“分子”），原子再重新组合成新的分子。
9、元素：是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
10、化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。
11、单质：由同种元素组成的纯净物。
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。如：二氧化碳CO2
13、化学式：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。如：O2
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比。
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团。原子或原子团得失电子后成为离子，失电子的带正电，成为阳离子；得电子的带负电，成为阴离子。
17、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。如：A+B=C
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